Question

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為                ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H鍵角比NH₃中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             。
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①1個(gè)CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有          個(gè)。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm³

Answer 1

（8份）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）（2分）  N＞O＞C（2分） （3）sp³（1分）
（4）NH₃中N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，NH⁺₄中N原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，排斥力較�。�1分）
（4）①12（1分） ②（1分）

解析試題分析：（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C。
（2）由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，因此N原子采取sp³雜化。
（3）NH₃中N原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH⁺₄中N原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，因此NH⁺₄中N－H鍵之間的排斥力較小，故NH⁺₄中H－N－H鍵角大。
（4）①以頂點(diǎn)的二氧化碳分子為中心，與之最近的二氧化碳分子位于面心上。則每個(gè)晶胞中含有3個(gè)CO₂分子。由于每個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)相同的立方體，其中每個(gè)面被2個(gè)立方體共用，所以與之最近的二氧化碳分子有（8×3）÷2＝12。
②若頂點(diǎn)、面心為鈉離子，則體心、棱中心為氯離子，則晶胞中含有的鈉離子數(shù)目為8×＋6×＝4個(gè)，氯離子數(shù)目是1＋12×＝4個(gè)，故晶胞中相當(dāng)于含有4個(gè)“NaCl”分子，晶胞質(zhì)量為，NaCl晶體密度為ρg?cm^-3，故晶胞的體積為÷ρg?cm^-3＝ cm³。
考點(diǎn)：考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道理論、第一電離能比較、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與晶胞體積的計(jì)算等