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反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。

下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H<0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．△H>0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

 

B

【解析】

試題分析：A、加入催化劑，降低反應的活化能，反應速率加快，E1、E2都減小，錯誤；B、反應體系中加入催化劑，反應速率增大，反應的活化能降低，但△H不變，正確；C、該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率降低，錯誤；D、由C可知△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率降低，錯誤，答案選B。

考點：考查化學反應與能量的關系，熱效應的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色。現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是

A．單質①是最活潑的非金屬單質 B．單質②能使品紅溶液褪色

C．單質③保存時加少量水進行水封 D．單質的氧化性是④>③>②>①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學式為________ ，白色沉淀乙的化學式為________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化學式，下同)，可能含有_______________。

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_____________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%。現取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是。

（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強”或“弱”）。

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現靈敏電流計G的指針

向右偏轉。此時C2上發(fā)生的電極反應是 。

② 一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH

溶液，可觀察到電流計指針 （填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

① 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質量是 g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀溶解

B．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色

C．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍

D．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的有( )

（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視

（2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質

（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

（4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

（6）通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動

（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應

（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”

(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性

(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

(12)在硫酸銅結晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質量

(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應

(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子。

(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽

A．8句 B．6句 C．5句 D．7句

 

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