X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是 (    )

A．a(chǎn)＋8－m－n       B．a(chǎn)＋16－m－n     C．a(chǎn)－m－n     D．a(chǎn)－8＋m＋n

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是

Ａ.滴定管用水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液       Ｂ.錐形瓶里有少量水

Ｃ.滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上        Ｄ.滴定管尖端未充滿液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，-2

-1

-2

F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________.
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：______________________________.
H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________．C2D2的電子式為______________________.
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________

①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。（用具體離子符號(hào)表示）

（5）C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程__________________________氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

 A．原子半徑：a＞c＞d＞b                      B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

 C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c                      D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是     （    ）

    A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

    B．C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互能夠反應(yīng)生成一種強(qiáng)電解質(zhì)

    C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

    D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）W2X2的結(jié)構(gòu)式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是      _______    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒          B．25 mL量筒   

C．50 mL堿式滴定管    D．50 mL酸式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作錯(cuò)誤的是

A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液時(shí)，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中

B．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

C．在實(shí)驗(yàn)室中使用金屬鈉時(shí)若不慎著火，可立即用細(xì)沙滅火

D．測溶液pH時(shí)，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

(乙)

B

酸

堿

甲基橙

(甲)

C

堿

酸

酚酞

(甲)

D

酸

堿

石蕊

(乙)

滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                         。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>     色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?/p>

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是         。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

待測氫氧化鈉

0.100mol/L醋酸的體積

滴定次數(shù)

溶液的體積(ml)

滴定前的刻度(ml)

滴定后的刻度(ml)

第一次

25.00

0.00

24.98

第二次

25.00

1.56

27.86

第三次

25.00

0.22

25.24

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．(若正確，此問不答)。

②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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