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【題目】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（ ）

A. 232Th和233U互為同素異形體 B. Th 元素的相對原子質量是231

C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同

【答案】D

【解析】A、232Th和233U都為元素，不為單質，不可能互為同素異形體，選項A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質量數，不清楚在自然界中兩核素的原子個數百分比，則不能確定該元素的相對原子質量，選項B錯誤；C、化學變化過程中元素的種類不變，232Th變?yōu)?/span>233U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化研究的范圍，選項C錯誤；D、同位素原子化學性質相同，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D. 非金屬性：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2�，F將一定質量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為________ mol。

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強　③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。下列措施不利于建設“藍天工程”的是(　　)

A. 嚴禁露天焚燒農作物秸稈

B. 加強植樹造林，增大綠化面積

C. 大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料

D. 生產生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值) （ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數為2NA

C. 在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數為2NA

D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現藍色沉淀的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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