3．往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中的溶質(zhì)是（　　）
A．AgNO3 和Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．AgNO3 和Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2

分析 充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明析出的金屬中存在鐵，以此解答該題．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時(shí)，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，難度大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是（　�。�
A．難氧化，易加成，難取代
B．能氧化，難加成，易取代
C．易氧化，易加成，難取代
D．因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒(méi)有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g，則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響：
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案（文字加表格）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽(yáng)離子向碳極移動(dòng)，陰離子向鐵極移動(dòng)
C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無(wú)法求H2的燃燒熱
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無(wú)法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的為（　�。�
A．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，化學(xué)顯得無(wú)能為力
B．化學(xué)的探索空間廣闊，可以在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全利用方面大顯身手
C．化學(xué)可以幫助人們攻克一個(gè)個(gè)醫(yī)學(xué)難題
D．化學(xué)是一門(mén)具有實(shí)用性的科學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸10mL

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