18．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

分析 （1）通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水；反應(yīng)生成水，溶液的體積增大；
（2）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH--4e-═4H2O；供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，反應(yīng)生成水溶液的體積增大，則c（OH-）將減�。�
故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O；減�。�
（2）鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片上看到的現(xiàn)象是金屬逐漸溶解，總的電極反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極的判斷、電極反應(yīng)的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知49%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸溶液的濃度為amol•L-1，試判斷98%硫酸溶液的濃度為（　　）
A．大于2amol•L-1B．等于2amol•L-1C．小于2amol•L-1D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：
2+NaOH→+
+HCl→
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實驗③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應(yīng)對水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱），實驗前對該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是干燥（吸收水分）劑；產(chǎn)品A為苯甲醇
（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是石蠟油油浴加熱；蒸餾溫度高于140℃時應(yīng)改用改用空氣冷凝管冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為重結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．根據(jù)所學(xué)實驗知識，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有AB（填選項）
A．離子鍵       B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過實驗獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
實驗試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關(guān)于該實驗的說法正確的是AF．
A．該實驗中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
F．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．酸具有共同的性質(zhì)，是因為（　�。�
A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅
C．都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．都含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

物質(zhì)正丁醇正溴丁烷
沸點/℃117.2101.6
熔點/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，冷卻水從A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是a（填正確答案標(biāo)號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是HBr（填化學(xué)式）．本實驗使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了3次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機(jī)層從分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉．
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必計算出結(jié)果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列相關(guān)問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4：鐵的化合價為“+6”）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：用雙線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
Fe2O3在該反應(yīng)中被氧化（填“氧化”或“還原”），KNO3在反應(yīng)中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）請配平下列方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中
C．苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)D．甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案