Question

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)₃，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO₂；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是        （    ）

A．①⑤④③   B．②③④③   C．②③⑤③   D．①⑤③

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)鎂和鋁化學(xué)性質(zhì)的差異：鋁可以與堿反應(yīng)，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶解，過濾分離，再將偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)變?yōu)闅溲趸�鋁。即由于鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑。又因為鎂不溶解，過濾除去，NaAlO₂要轉(zhuǎn)變成Al（OH）₃，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O═NaHCO₃＋Al（OH）₃↓，再過濾即得純凈的Al（OH）₃，所以實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，因此正確的答案選B。

考點：考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、氫氧化鋁的制備

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的六角頭螺栓和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確由NaAlO₂制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強(qiáng)酸，因為強(qiáng)酸一旦過量，氫氧化鋁會繼續(xù)與強(qiáng)酸反應(yīng)，從而得不到氫氧化鋁，而氫氧化鋁與弱酸不反應(yīng)。