10．用下列儀器的編號填空：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④托盤天平⑤分液漏斗
（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②；
（2）使用時必須檢查是否漏水的有①⑤；
（3）標(biāo)有溫度的有①③．

分析 （1）容量瓶、量筒、托盤天平、分液漏斗不能加熱，蒸餾燒瓶可間接加熱；
（2）具有塞子或活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）容量瓶、量筒等玻璃儀器只能在規(guī)定溫度下使用．

解答 解：（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②，故答案為：②；
（2）使用時必須檢查是否漏水的有①⑤，故答案為：①⑤；
（3）標(biāo)有溫度的有①③，故答案為：①③．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握加熱儀器、計量儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意常見的化學(xué)儀器，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是C（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量                                        D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知實驗室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成33.6L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙．寫出此過程中的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，既能加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
①CuO    ②銅粉      ③鐵粉      ④濃鹽酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度   ⑤縮小容積．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

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