1．相對(duì)分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的種類為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X中含有-CHO，有機(jī)物X完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明沒(méi)有碳?xì)溲跻酝獾脑�，X的相對(duì)分子質(zhì)量為112，X含有一個(gè)六碳環(huán)，6個(gè)碳原子式量為72，-CHO的式量為29，故分子含有1個(gè)-CHO，利用殘余法可知，剩余基團(tuán)或原子的總式量為112-72-29=11，故還原11個(gè)H原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)上的取代物，除了-CHO的鄰、間、對(duì)位置外，醛基連接的碳也還有氫原子．

解答 解：若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X中含有-CHO，有機(jī)物X完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明沒(méi)有碳?xì)溲跻酝獾脑兀琗的相對(duì)分子質(zhì)量為112，X含有一個(gè)六碳環(huán)，6個(gè)碳原子式量為72，-CHO的式量為29，故分子含有1個(gè)-CHO，利用殘余法可知，剩余基團(tuán)或原子的總式量為112-72-29=11，故還原11個(gè)H原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)上的取代物，除了-CHO的鄰、間、對(duì)位置外，醛基連接的碳也還有氫原子，可以取代，故其環(huán)上的一溴代物有4種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的推斷等，難度中等，注意殘余法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．因分子中均含有官能團(tuán)“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．W、M的離子半徑為M＜W
B．YZ2為直線形的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①稱量，用托盤天平稱取燒堿2.0g．
②將稱好的燒堿放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線  B．溫度  C．濃度   D．容量
（2）實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B．常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，氧原子為NA
C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，1 mol H2（g）與0.5 mol O2（g）的能量總和大于1 mol H2O（g）的能量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2（g）與0.5 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量為241.8 kJ
C．8 g水蒸氣完全分解成氫氣和氧氣吸收483.6 kJ熱量
D．常溫下，2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量小于483.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時(shí)應(yīng)注意刻度線與凹液面最低處相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大   （填偏大、偏小或無(wú)影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度無(wú)影響 （填偏大、偏小或無(wú)影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說(shuō)法正確的是BD
A．使用前須干燥                      B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中      D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E．容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見(jiàn)的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭
C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)KNO2$\stackrel{△}{→}$K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 molB．1.5 molC．0.75 molD．0.6 mol

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