Question

【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________；其中氧化劑是_________，每生成1 mol Cl2，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。

（2）儀器a的名稱是_________；

（3）B裝置中所盛的試劑是________________，裝置C的作用是________________；

（4）若將下圖集氣瓶中充滿飽和食鹽水，代替裝置D收集氯氣，此時應氣體從_______口流入（填“A”或“B”）。

（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（6）將下圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．玻璃管中，鈉燃燒時會產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 2 分液漏斗 飽和食鹽水 干燥Cl2 B 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O ABD

【解析】

（1）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水；MnO2中Mn元素由+4價降為+2價，MnO2為氧化劑，HCl中氯元素由-1價升為0價作為還原劑；

（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷；

（3）B裝置除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C干燥Cl2；

（4）排液法收集氣體時，應該采用短進長出的方法；

（5）氯氣有毒，直接排放會污染空氣，E裝置利用氫氧化鈉吸收氯氣；

（6）根據(jù)實驗及氯氣性質(zhì)分析。

（1）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應的化學方程式是MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；MnO2中Mn元素由+4價降為+2價，MnO2為氧化劑，HCl中氯元素由-1價升為0價作為還原劑；根據(jù)反應知，每生成1 mol Cl2，被氧化的物質(zhì)HCl的物質(zhì)的量是2mol；

（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是分液漏斗；

（3）B裝置中所盛的試劑是飽和食鹽水，以除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C裝有濃硫酸，其作用是干燥Cl2；

（4）若將下圖集氣瓶中充滿飽和食鹽水，代替裝置D收集氯氣，排液法收集氣體時，應該采用短進長出的方法，即此時應氣體從B口流入；

（5）氯氣有毒，直接排放會污染空氣，E裝置利用氫氧化鈉吸收氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O；

（6）A、反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，選項A正確；

B、NaOH與氯氣反應，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，選項B正確；

C、鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，選項C錯誤；

D、當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，選項D正確；

答案選ABD。