Question

12．CH₄，H₂，C完全燃燒的化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1
（1）現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镠₂＞CH₄＞C；
（2）若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镃H₄＞C＞H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算出1克物質(zhì)完全燃燒后放出的熱量，然后比較大��；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義得1mol物質(zhì)完全燃燒后放出的熱量，然后比較大��；

解答 解：（1）由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1可知1克CH₄完全燃燒后放出的熱量為$\frac{890kJ}{16}$=55.625kJ，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1可知1克H₂完全燃燒后放出的熱量為$\frac{285.8kJ}{2}$=142.9kJ，
由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1可知1克C完全燃燒后放出的熱量為=$\frac{393.6kJ}{12}$=32.8kJ，
所以完全燃燒等質(zhì)量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镠₂＞CH₄＞C；
故答案為：H₂＞CH₄＞C；
（2）由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1可知1molCH₄完全燃燒后放出的熱量為890kJ；
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1可知1molH₂完全燃燒后放出的熱量為285.8kJ；
由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1可知1molC完全燃燒后放出的熱量為393.6kJ；
所以完全燃燒等物質(zhì)的量的CH₄，H₂，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镃H₄＞C＞H₂；
故答案為：CH₄＞C＞H₂；

點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)中熱效應(yīng)的計(jì)算，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，難度不大．