6．指出下列化合物中化學鍵的類型、物質(zhì)分類（離子化合物、共價化合物）以及溶于水時破壞的化學鍵的類型．
化合物化學鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時破壞的化學鍵的類型
Na2S
HCl
（NH4）2SO4

分析 離子間通過離子鍵結(jié)合的化合物屬于離子化合物，溶于水時破壞離子鍵；
原子間通過共價鍵結(jié)合的化合物屬于共價化合物，溶于水時破壞共價鍵；據(jù)此分析．

解答 解：Na2S中鈉離子與硫離子以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，溶于水時破壞離子鍵；
HCl中氫原子與氯原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，溶于水破壞共價鍵；
（NH4）2SO4中存在N-H共價鍵和S-O共價鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，溶于水時破壞離子鍵；
故答案為：

化合物化學鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時破壞的化學鍵的類型
Na2S離子鍵離子化合物離子鍵
HCl共價鍵共價化合物共價鍵
（NH4）2SO4共價鍵 離子鍵離子化合物離子鍵
．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學方程式：
①乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
③若W、P是同一種物質(zhì)，則反應(yīng)①的條件稀硫酸、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．光導(dǎo)纖維常被用作制造石英表中的電壓材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料．下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的是（　　）
A．玻璃鋼B．陶瓷C．二氧化硅D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式，該化合物所含化學鍵為共價鍵；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學式）；
（4）A最高價氧化物的水化物的化學式NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比較，不正確的是（　　）
A．它們是同分異構(gòu)體
B．它們與NaOH的醇溶液共熱后產(chǎn)物相同
C．它們均屬多鹵代烴
D．它們與NaOH的水溶液都能發(fā)生取代反應(yīng)

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