雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca2＋、Mg2＋總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）如果雞蛋殼粉質量為m g，溶液中Y2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是              。
（3）有同學提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？答：________（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）。原因是                                       。

（1）偏�。�2分）
（2）（3分）
（3）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）
②不一定準確（2分）  如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產(chǎn)生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)在一氧化還原反應的體系中，共有KCI、C12、H2SO4(濃)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
（1）該氧化還原反應的體系中，還原劑是     ，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是   。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+該實驗證明NaBiO3具有            性。寫出該反應的離子反應方程式：         。
上述反應中，每生成1 mol Bi3+移的電子數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗編號
待測NaOH溶液的體積/mL
HCl溶液的體積/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
試回答下列問題：
（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                         。
（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                   
（3）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為                mol/L。（精確到0.0001）
（4）有下列錯誤操作：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準的鹽酸溶液
②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，
視線高于酸式滴定管的液面
④錐形瓶用待測液潤洗兩次
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述正確的是                                                                            （   ）
A．反應中NH+4被氧化
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1
C．若有10molH+參加反應，則生成的水的物質的量為5mol
D．生成物中加入KSCN溶液后變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知在T°C和一定壓強下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末達到平衡，測得SO3的體積分數(shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO2的體積分數(shù)為                ，平衡過程中O2的轉化率為                   ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO2和1molO2使反應，達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是（    ）  
A．乙烯分子的結構簡式：CH2CH2B．氯化鎂的電子式：
C．質量數(shù)為137的鋇原子：D．K+離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語錯誤的是（   ）
A．乙醇分子球棍模型：B．含有10個中子的氧原子
C．－OH的電子式：D．CH4Si的結構式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，等體積pH都為4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有關說法正確的是（   ）
①兩溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②兩溶液中由水電離出的c (H+)均為1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應后放出相同條件下的等體積的氣體
A．①②③④B．①③④C．①③D．②③

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