下面對SO2和CO2的描述正確的是


  1. A.
    都是直線形結(jié)構(gòu)
  2. B.
    中心原子都采取sp雜化
  3. C.
    S原子和C原子上都沒有孤電子對
  4. D.
    SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D
A錯，SO2為“V”形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)；B錯，SO2中心原子都采取sp2雜化；C錯，S原子上有一對孤電子對；D正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)二模）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有
acd
acd
（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
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O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH則通入H2的一極為
負
負
極；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有     （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源

b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式    。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH2­OH則通入H2的一極為     極；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為     。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030 mol／L，則c(N2O4)=    （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市崇文區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有      （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風能、氫能等新能源

b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式     。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH2­OH 則通入H2的一極為      極；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為      。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若c（NO2）=0.030 mol／L，則c(N2O4)=     （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南充高中高二第一次月考化學試卷 題型：單選題

下面對SO2和CO2的描述正確的是

A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子上都沒有孤電子對D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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