【題目】下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是(　　)

A. Cl2 B. NaNO3

C. NaCl D. Na2O

【答案】B

【解析】A、只含共價鍵，故A錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵，NO3－中存在共價鍵，故B正確；C、NaCl只含離子鍵，故C錯誤；D、Na2O只含離子鍵，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　)

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù) B. 鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量

C. 水的相對分子質(zhì)量等于18g·mol-1 D. １mol鐵原子的質(zhì)量約為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破�？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài).

① 三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器_____（填序號，下同）

②0～5min時間內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。

③ 當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時CO 的轉(zhuǎn)化率最高的是容器_____；平衡常數(shù)最小的是容器______。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬．右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[]與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是_______。

A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應△H>O

（4）某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖所示，則X表示的粒子是____，總反應的化學方程式為_________。

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【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

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【題目】0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

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【題目】將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

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