18．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．乙烯的最簡式為CH3

分析 A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出最外層的8個電子；
C．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18；
D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式．

解答 解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷和原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故B錯誤；
C．含有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：816O，故C正確；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，最簡式為CH2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、最簡式等表示方法的判斷，題目難度不大，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學藥品的貯存和使用正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存于水中，切割時要在水下進行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢個形態(tài)或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰有1個．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色．
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在發(fā)生反應前，分液漏斗使用前必須要檢漏；在反應中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是：冷卻后補加
（2）在裝置B中安全管的作用原理是：當B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應從下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
發(fā)生的反應方程式為：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是調(diào)節(jié)溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案