為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
B溴化鈉溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液
C苯（苯酚）NaOH溶液過(guò)濾
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：
分析：A．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
B．氯水可氧化溴離子、碘離子；
C．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后與苯分層；
D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．氯水可氧化溴離子、碘離子，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)選擇溴水，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白）
（一） 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二） 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三） 實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑
 
（填名稱(chēng)），濃度為7.50×10-3 mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用
 
（填儀器名稱(chēng)）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，
直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（五） 數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg/L．
（六） 問(wèn)題討論：
（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？
 

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
 
（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是含有同一種元素，且常溫下A、B、E是氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、E
 
；
（2）反應(yīng)A和F的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（3）A和E能夠反應(yīng)，且產(chǎn)物都為空氣的組成成分，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）請(qǐng)寫(xiě)出固體硫單質(zhì)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
；△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達(dá)到平衡后，放出的熱量為178.2kJ．
①請(qǐng)問(wèn)該溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；
②若改為加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，則放出的熱為
 
kJ；
③如若在一體積相同，但采取了隔熱措施的恒容容器中進(jìn)行，則放出的熱
 
178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進(jìn)行，則放出的熱
 
178.2kJ；若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡放的熱
 
178.2kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，H為無(wú)色液體化合物，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A
 
，寫(xiě)出電子式G
 
；
（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
_；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋?div id="obhm4uc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L-1的CuSO4溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.3mol?L-1
C、0.42mol?L-1
D、無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～H以及X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）電解上述濾液時(shí)產(chǎn)生G的電極是
 
．其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）取圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，圖中焰色反應(yīng)顯紫色的還有
 
．
（3）寫(xiě)出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出G與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)哪些與互為同系物（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案