【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是
A. 電池工作時,正極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-===4OH-
B. 電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者
C. 電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
【答案】B
【解析】
A.電池工作時,通入O2的極為電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng),由于該電池為酸性介質(zhì),因此正確的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O,錯誤;
B.a作陽極,現(xiàn)陽極材料為惰性電極,溶液中還原性強(qiáng)的離子Br-先放電,正確;
C.不論在原電池中還是在電解池溶液中均無電子通過,溶液中依靠陰陽離子的定向移動構(gòu)成回路,錯誤;
D.燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的,當(dāng)電池中消耗0.02gH2,根據(jù)電極反應(yīng):H2→2H++2e-,所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol,b極的電極反應(yīng)為:2H++2e-→H2,轉(zhuǎn)移電子0.02mol,會產(chǎn)生0.02gH2,錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體,微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)而制得,其流程如下:
(1)用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應(yīng)開始時,先打開活塞K1和K3,關(guān)閉K2,目的是_______。一段時間后,關(guān)閉_______,打開______,目的是_______。
③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______(若多種試劑,按試劑使用由先到后的順序填寫)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)反應(yīng)II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時需加入乙醇,目的是____________。
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【題目】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是( )
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.
C.
D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題:
(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動狀態(tài)有________個,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________。
(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)?/span>____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。
①SCN-的立體構(gòu)型為_______,碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號表示);1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)?/span>____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用待測溶液和指定的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出, 該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀; 過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體 46.6g。
請回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____,陰離子是_____;
(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計算過程:_____假設(shè)過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0molL1 。
(3)加入_____mLBa(OH)2 溶液時,所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。
(4)請在如圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系示意圖_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:
請通過分析回答(用化學(xué)符號填寫):
(1)A+是__,B3+是__,C3+是__;
(2)X是__,Y是__,Z是__;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:__;②B3+與過量氨水反應(yīng):__;
(4)寫出下列化學(xué)方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):__.
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