關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                 （   ）
A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
A

試題分析：A.直流電源a奠基石正極，b電極是負(fù)極。若采用該裝置①精煉銅，則c極為粗銅d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。錯(cuò)誤。B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅比銅活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。正確。C．裝置③中X若為四氯化碳，由于氨氣或氯化氫不容易溶解在四氯化碳中而容易溶解在水中。水和四氯化碳又互不相容，四氯化碳的密度比水大。所以可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸。正確。D．氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥。由于氨氣的密度比空氣小，所以可用向上拍空氣法收集氣體。氨氣極容易溶解于水為使多余的氨氣被充分吸收又能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，常在導(dǎo)管末端用一個(gè)倒扣的漏斗。故裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時(shí)，鍍件與電源的______________極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______________（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和
隔膜，該電池反應(yīng)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。
用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱是           。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫(xiě)化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
B．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>Ⅲ>Ⅱ
C．鐵制品保存在溫度較高的地方
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3eˉ=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是
A．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極
C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕
D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．純鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。
（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。
（3）鉛蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當(dāng)制得26.88LCl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

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