13．現(xiàn)有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是（　　）
A．均為0.84 LB．均為0.56 LC．①＞②D．①＜②

分析 將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過(guò)量時(shí)在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答．

解答 解：25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL 1mol•L-1的稀鹽酸中：n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
生成氣體在標(biāo)況下的體積為：$\frac{1}{2}$×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
鹽酸過(guò)量時(shí)在發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體在標(biāo)況下體積為：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
則生成氣體在標(biāo)況下體積①＞②，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)方程式計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．乙同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．
（1）乙同學(xué)利用雞蛋殼和實(shí)驗(yàn)室配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；請(qǐng)寫(xiě)出雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
（2）查詢相關(guān)書(shū)籍后，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

①B裝置在此處有必要（填寫(xiě)“有”、“無(wú)”）請(qǐng)簡(jiǎn)述原因如果無(wú)B裝置，C中質(zhì)量差偏小，二氧化碳的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
②實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置（含水）重量為50.00g，實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.0893g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值），請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實(shí)驗(yàn)室在制備硫化氫時(shí)，尾氣點(diǎn)燃前必須要驗(yàn)純，硫化氫燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色色火焰，請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)硫化氫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來(lái)吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3對(duì)自旋方向相反的電子；在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）光氣（COCl2）中碳氧原子間共價(jià)鍵的類型有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；如圖1為氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖，其中C的雜化方式為sp2、sp3；若將氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號(hào)）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2；Ni能形成多種化合物，Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
B．含2molHCl的濃鹽酸$→_{△}^{總量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
C．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量．
（1）甲小組利用圖裝置（可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閏 g f d e（或ed）gf b a （填小寫(xiě)字母序號(hào)）．
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等．
③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣，防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中．
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是ii （填序號(hào)）：i．加熱反應(yīng)管  ii．向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)椋?br />（2）乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA（填大寫(xiě)字母序號(hào)）．
②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g，充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g．寫(xiě)出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式．
（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分別用物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液反應(yīng)，消耗這三種溶液的體積比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂著火不能用CO2滅火
B．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)
C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物件時(shí)，其漂白效果是（　�。�
A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案