將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？


46.8g  

（若算出Mg和Al的物質(zhì)的量分別都為0.2moL給3分，全部解對(duì)7分。若過程中沒有過程只有正確的結(jié)果只能給2分。）  （解題過程，供參考）

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，     2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，     MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。

（欲使沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進(jìn)入溶液。）

設(shè)混合物中Mg為Xmol，Al為Ymol：

由上述前兩個(gè)反應(yīng)知產(chǎn)生H2為X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物總的物質(zhì)的量為X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。

再根據(jù)后三個(gè)方程式得：需要Na2O2為X+2Y=0.6，質(zhì)量為0.6mol×78g/mol=46.8g。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述不正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。

B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子都不能破壞水的電離平衡。

D．電子式  可以表示羥基，不可以表示氫氧根離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別

為：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

    A．氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說明氧化鋁是兩性氧化物。

    B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

    C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+

    D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是

    A．Na和O2                                          B．H2S和O2          

C．Fe和FeCl3                                       D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Ｆe=Fe2++2e－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3       C．1∶3∶3       D．3∶1∶1

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