按要求書寫方程式

（1）高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）惰性電極電解AgNO3溶液的離子方程式 。

（3）工業(yè)制硝酸吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)

C. 磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D. 磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步驟二中洗滌的目的是 。

（4）若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時(shí)達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．第10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D．這10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率逐漸減小，NO的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A．Al3++4OH?=AlO2?+3H2O

B．Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

C．2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑

D．CO2+2OH?=CO32?+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì) N2+3H22NH3 反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是（ ）

A．加熱 B．增大體積 C．加負(fù)催化劑 D．補(bǔ)充 He

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