Question

(10分) Ⅰ 硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成__________________________。

Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________________________________________。

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為___________________________________。

綜合分析的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；② 。

 

Answer 1

（10分）I（1）①2H2O+2e-==H2↑+2OH- ②Sx2-+2H+= (x-1)S↓+H2S↑

II 2Fe3++ H2S=2Fe2++ S↓+2H+；Fe2+-e-= Fe3+；FeCl3得到循環(huán)利用。

【解析】

試題分析：I（1）①燒堿吸收硫化氫得到的溶液是Na2Sx溶液，所以陰極是陽離子放電，則陰極反應是氫離子放電生成氫氣，電解反應式為2H2O+2e-==H2↑+2OH- ；

②電解后陽極區(qū)離子為Sx2-，酸性條件下，Sx2-和氫離子反應生成S單質，S元素失電子發(fā)生氧化反應生成S單質，同時S元素與氫離子結合生成H2S，反應方程式為Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑；

II FeCl3與H2S發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子、S單質，反應的離子方程式為2Fe3++ H2S=2Fe2++ S↓+2H+；電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，則陽極是亞鐵離子放電生成鐵離子，陽極的電極反應為Fe2+-e-= Fe3+；結合以上兩個反應，可知實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率100%；FeCl3得到循環(huán)利用。

考點：考查電解反應原理的分析，電極反應式的書寫