Question

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）    ▲    ；

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）    ▲     ；

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式          ▲          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式：              ▲               ；

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：           ▲               ；

③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：        ▲         ；

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：    ▲    。

Answer 1

（1）（2分）Na＞Cl＞F   （2）（2分）HClO₄＞H₂SO₄

（3）（2分）H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（4）（4分，每小題１分）

① 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③ 0.01 mol． ④ NaCl、Al（OH）₃和H₂O（水不寫不扣分）。