5．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+  Ba2+  Cl-  SO42-B．K+ AlO2-  NO3-OH-
C．H+ NH4 + Al3+  SO42-D．H+  Cl-  CH3COO- NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入氨水后不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加氨水后生成氫氧化鋁沉淀，故C不選；
D．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，分別對反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物碳的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3•s）．

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10．現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對原子質(zhì)量為M，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{2M}$ mol．將ag該氣體溶于水中形成VmL溶液，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{500}{MV}$mol/L．

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17．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　�。�
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
B與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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