11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　�。�
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

分析 ①碘易溶于酒精；
②氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)；
③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)；
④苯酚易溶于酒精；

解答 解：①根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘的試管，故①正確；
②氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，從而把油脂除去，故②正確．
③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，故③錯誤；
④苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，主要是常見物質(zhì)的溶解度考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個未成對電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．基態(tài)碳原子無未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　�。�
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是（　�。�
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因?yàn)闆]有墊石棉網(wǎng)
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進(jìn)入，下口流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄：
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現(xiàn)象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進(jìn)入．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸
熔點(diǎn)/℃-117.316.6-83.6-
沸點(diǎn)/℃78.5117.977.5338.0
又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①該副反應(yīng)屬于b反應(yīng)（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）

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同步練習(xí)冊答案