精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�
A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

分析 氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有③顏色為淺黃綠色，所以③中液體為水；
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，①和②中，只有②出現(xiàn)了白色的沉淀，所以②中液體為硝酸銀溶液；
氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故①中液體為氫氧化鈉溶液；
故選B．

點評 本題考查了氯水的性質，明確氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
B．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．食醋D．酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知四種白色粉末分別是硝酸鉀、氯化鎂、氫氧化鋇、無水硫酸銅中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質進行鑒別（被鑒別出的物質可作為試劑來鑒別其他物質）．請按要求填寫下列表格：（注意：用化學式填寫）
（1）步驟1：
加入試劑被檢出物質理由
水CuSO4CuSO4溶于水溶液顯藍色
（2）步驟2：
加入試劑被檢出物質離子方程式
CuSO4
（3）步驟3：
加入試劑被檢出物質離子方程式
MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數(shù)為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　　）
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應中，氧化劑是NaNO2．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉移電子的數(shù)目為0.1NA．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉化率最高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案