【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．

【答案】
（1）0.08
（2）4
【解析】解：（1）固體加熱時發(fā)生

2NaHCO3

Na2CO3+

CO2↑+

H2O

△m

168g

62g

x

1.24g

x= =3.36g，n（NaHCO3）= =0.04mol，
原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol，所以答案是：0.08mol；（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）=4.00mol/L，所以答案是：4．

練習冊系列答案
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
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（1）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）28H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
①實驗中玻璃棒作用是；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：；
從四大基本反應(yīng)類型分析，該反應(yīng)類型是；
③實驗現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量
（2）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池． 試回答下列問題：
①海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>能．水分解時，斷裂的化學鍵為鍵，分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B極：O2+4e﹣═2O2﹣ ， 則A極是電池的極；電子從該極（填“流入”或“流出”）．
③有人以化學反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 ． 下列關(guān)系式正確的是
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＜Q3
C.2Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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A.負極，被氧化
B.正極，被還原
C.負極，被還原
D.正極，被氧化

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A.負極Sn﹣2e→Sn2+
B.正極Fe﹣2e→Fe2+
C.正極2H2O+O2﹣2e→4OH﹣
D.負極Fe﹣2e→Fe2+

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