Question

王水是______和______的混合物，其溶液體積之比為_(kāi)_____．不用濃HNO₃和Zn反應(yīng)制H₂，是因?yàn)闈釮NO₃有______性；為防止?jié)釮NO₃分解，必須把它盛在______瓶中，貯放在______ 地方．濃HNO₃分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

Answer 1

根據(jù)教材所學(xué)內(nèi)容可知，王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1：3組成的化合物．
制取H₂時(shí)使用的是Zn與稀硫酸或稀鹽酸，而不使用濃硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸或稀硝酸能與Zn反應(yīng)生成NO₂或NO，不會(huì)生成H₂．
    濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，其分解的化學(xué)方程式為：4HNO₃?2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，為了避免在保存過(guò)程中濃硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗溫度低的地方．
綜上分析，答案為：濃硝酸；濃鹽酸；1：3；強(qiáng)氧化；棕色；黑暗溫度低；4HNO₃?2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．