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下列有關敘述正確的是

A．治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂

B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

C．變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了水解反應

D．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行治理

解析試題分析：A、“地溝油”的主要成分是油脂，可通過水解反應制得肥皂，正確；B、“溫室效應” 的形成與二氧化碳有關，而“霧霾天氣”、 “光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關，錯誤；C、植物油中存在不飽和鍵，變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了氧化反應，錯誤；D、綠色化學的核心是利用化學原理從頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染，不是治理污染，錯誤，答案選A。
考點：考查對地溝油的成分、環(huán)境污染的原因、植物油變質、綠色化學的核心的判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用      來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A   t_B（填“>”、“=”或“<”）。
②寫出該反應的離子方程式                                 。
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液裝入     （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：
                                                  。當____
                                                    ，證明達到滴定終點。
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	1.10	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為 mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是。
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，Ｅ內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應　　　　　，活塞b應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。