小科為研究“堿與鹽反應”的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數(shù)都為5%，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲組和乙組實驗能觀察到相同的現(xiàn)象
B、乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C、乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質量比丁組多
D、戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質量比丙組少
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗題
分析：碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀；氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉；氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣．根據(jù)實驗現(xiàn)象和反應方程式進行判斷和計算．
解答： 解：A．碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，現(xiàn)象為得到白色沉淀；氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，現(xiàn)象為藍色沉淀，現(xiàn)象不同，故A錯誤；
B．氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，現(xiàn)象為藍色沉淀；氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，現(xiàn)象為紅褐色沉淀，故B錯誤；
C．因為都是稀溶液，密度相差較小，3mL溶液遠大于3滴溶液的質量，生成沉淀的質量取決于3滴溶液的質量，3滴氯化銅溶液和3滴氫氧化鈉溶液質量接近相等，所含溶質質量也相等，但所含溶質的物質的量氫氧化鈉大于氯化銅的2倍，從反應方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀多，故C錯誤；
D．雖然氫氧化鈣為飽和溶液，但氫氧化鈣溶解度很小，故戊組生成沉淀很小，故D正確，故選D．．
點評：本題考查了物質之間的反應，要定性和定量結合起來，從反應原理來解答．本題主要3滴和3mL的關系，決定因素是3滴中溶質的物質的量的多少，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）實驗時A中發(fā)生的化學方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
，處理尾氣的方法為
 
．
（3）實驗時B中發(fā)生的化學方程式是
 
．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
 
．
②甲組步驟1中反應的化學方程式為
 
．
③乙組步驟2中反應的離子方程式為
 
．
④甲組步驟3中反應的離子方程式為
 
．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因為
 
．．
⑥從實驗安全考慮，題23圖裝置還可采取的改進措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為
 
．
（3）B裝置的名稱是
 
；E裝置的作用是
 
．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（5）裝置c內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：
 
．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）
 

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：
（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（Ⅰ）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：
 

（Ⅱ）B和E兩個裝置中更合理的是
 
E，理由為：
 

（Ⅲ）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
 
．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）如圖是某學校林老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應．
（5）寫出NO2溶于水的化學反應方程式
 
．
（6）通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1（設溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中某試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過燃燒實驗測得0.1mol該物質完全燃燒只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通過計算可知該有機物M的分子式為
 
．
（2）通過進一步實驗獲得如下信息：
①M能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個六元環(huán)的酯類；
④M能發(fā)生消去反應．則M的結構簡式為
 
．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學方程式為
 
．
（4）A經(jīng)下列轉化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A轉化成B的化學方程式
 
，其反應類型為
 
．
②寫出C→M的第①步的化學化學方程式
 
．
③已知N為M的同分異構體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發(fā)生水解反應，且最多消耗NaOH的物質的量為3mol；
c．苯環(huán)上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl3溶液作用，顏色呈現(xiàn)為紫色．
則N的結構簡式可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是（　�。�
A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在H2O中加入等物質的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是（　�。�
A、1：2
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5

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