【題目】已知有機物A. B之間存在轉(zhuǎn)化關系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

【答案】C

【解析】有機物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結構有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項錯誤，C項正確。綜上所述，符合題意的選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是______；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是(　　)

A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al

C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A. 將海水蒸餾可以得到淡水

B. 萃取實驗中需要分液操作

C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：2NO＋2CO2CO2＋N2。

（1）寫出CO2的結構式____________，N2的電子式___________。

（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：

①則反應速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小關系是______________；

②下列可說明反應到達圖中c點的是__________；

A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不變

B．CO的濃度不再改變

C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2

D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變

（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】

A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；

B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積

m2/g

達平衡時所用的時間min

Ⅰ

參照實驗

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為_________________________。

②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響的另一因素是___________，且____________反應速率將___________。（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

該反應進行的快慢順序為（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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