【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A.Cu2+

B.AlO2－

C.Al3+

D.Mg2+

【答案】B

【解析】

鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，發(fā)生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾（濾掉Cu）后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鎂、鐵都生成沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是

A. Na、Fe、SO、Cl

B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO

D. K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽離子是

A.NH4＋

B.Na＋

C.Fe2+

D.K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶上需標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥0刻度。六項中的( )

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于鋁熱劑的是

A.鋁粉與氧化鐵

B.鋁粉與二氧化錳

C.鋁粉與氧化鎂

D.鋁粉與三氧化二鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準，原因是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

D. Na2S溶于水呈堿性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化， B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A．A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

B．1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2

C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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