【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化

C. Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

【答案】B

【解析】由圖得到，甲為氮?dú)�，丁為碳酸氫鈉，乙為NO，丙為NO2。所以選項A正確。反應(yīng)Ⅰ中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低，所以氮被還原，選項B錯誤。反應(yīng)Ⅴ實(shí)際是侯氏制堿法的反應(yīng)，向飽和食鹽水中通入二氧化碳和氨氣，得到碳酸氫鈉沉淀，方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，選項C正確。反應(yīng)Ⅵ是將碳酸氫鈉受熱分解制得碳酸鈉，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA

B. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由D生成E的反應(yīng)類型為____________。

（2）F所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________ 。

（3）K的分子式為_________，由H生成I的反應(yīng)方程式為______________________________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。

(2)放電時，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_______________________。

(3)放電時,____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

II、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，回答下列問題：

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

(5)反應(yīng)在_______時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

(6)反應(yīng)在_____時刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間(min)
濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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