8．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

分析 2min時(shí)，△c（A）=（18-9）mol/L=9mol/L，△c（B）=（18-0）mol/L=18mol/L，反應(yīng)時(shí)間為2min，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：2min時(shí)，△c（A）=（18-9）mol/L=9mol/L，△c（B）=（18-0）mol/L=18mol/L，反應(yīng)時(shí)間為2min，
v（A）=$\frac{9}{2}$ mol/（L•min）=4.5mol/（L•min），
v（B）=$\frac{18}{2}$mol/（L•min）=9mol/（L•min），且v（A）：v（B）=4.5mol/（L•min）：9mol/（L•min）=1：2，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法，為基礎(chǔ)題，明確反應(yīng)速率公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，知道反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．?dāng)嚅_1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．X、Y兩種元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol電子．若XY2為共價(jià)化合物，則其化學(xué)式為CS2或BeC12，結(jié)構(gòu)式為S=C=S、Cl-Be-Cl，共價(jià)鍵的極性為極性共價(jià)鍵，鍵角為180°．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，有兩種離子化合物
B．Mg3N2中，N3-的半徑比Mg2+的半徑大
C．H2O與NH3含有相同的電子數(shù)，但H2O比NH3的穩(wěn)定性差
D．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為（　�。�
A．SO2為4 mol•L-1、O2為2 mol•L-1B．SO3為4 mol•L-1
C．SO2為2.5 mol•L-1D．SO2、SO3為1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2-氯丙烷的消去反應(yīng)CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
（3）1，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．向30℃飽和硫酸銅溶液中加入10g無(wú)水硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量為18.18g，若將上述溶液250g蒸發(fā)掉50g水降至10℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.40g（CuSO4的溶解度：30℃時(shí)25g，10℃時(shí)17.4g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

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