相同質(zhì)量的鎂條分別放在：①氧氣  ②空氣  ③氮氣  ④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為

A、④＞③＞①＞②    B、①＝②＝③＝④   

C、④＞①＞②＞③    D、③＞①＞②＞④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
；
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

 

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

 

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             

（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？             （填是或否）

（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可           或           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年聊城三中高一第二學(xué)期第四次階段性測試化學(xué)試題 題型：實驗題

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可           或           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年聊城三中高一第二學(xué)期第四次階段性測試化學(xué)試題 題型：實驗題

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

 

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

 

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是          ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ，

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             

（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？             （填是或否）

（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可            或            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的離子方程式為______，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是______；
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是______；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？______ （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可______或______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案