Question

11．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 催化劑 V₂O₅ 不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大
• D． 在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₂ （g）消耗的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；并利用降低溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式來解答．

解答 解：A．催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．恒壓，通入稀有氣體，應(yīng)增大容器的體積，則濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的因素，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，也是年年必考的內(nèi)容，難度中等．