17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)正鹽，其化學(xué)式為（NH4）2CO3，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質(zhì)制備D的一種常見單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素�、陔娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素　③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子�、尥N元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
（5）有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數(shù)相同   D．HD和H2均是單質(zhì)．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，結(jié)合原子序數(shù)可知，A處于第一周期，則A為H元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，故C為N元素；A和C可以形成化合物NH3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4，則D的原子序數(shù)為8，故D為O元素；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，結(jié)合原子序數(shù)可知，A處于第一周期，則A為H元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，故C為N元素；A和C可以形成化合物NH3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4，則D的原子序數(shù)為8，故D為O元素；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，
 （1）A、B分別為H、C元素，二者形成的10電子的分子為甲烷，甲烷分子中含有4個C-H鍵，其電子式為，
故答案為：；
（2）A、B、C、D分別為H、C、N、O元素，四種元素組成的化合物既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)正鹽，則該化合物為碳酸銨，化學(xué)式為（NH4）2CO3，碳酸銨為離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：（NH4）2CO3；離子鍵和共價鍵；
（3）H、O按照1：1形成的化合物為H2O2，H2O2為共價化合物，其電子式為，雙氧水在催化劑存在條件下能夠發(fā)生分解生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2，
故答案為：；2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，該微�？赡転樵印⒎肿�、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；
②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如K+和Ca2+，具有相同的電子數(shù)，但不是同種元素，故②正確；
③兩個原子如果核外電子排布相同，則核外電子數(shù)相等，而原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）來決定，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故③正確；
④分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故④正確；
⑤分子或原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒不一定是原子，可能為分子，故⑤錯誤；
⑥原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相等，故⑥錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的為②③④，
故答案為：B；
 （5）A．H、D、T屬于氫元素的不同種原子，互稱為同位素，其余不屬于同位素，故A錯誤；
B．H、D、T、D+、H-屬于氫元素的不同種微粒，HD和H2均是氫元素形成的單質(zhì)，故B錯誤；
C．H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒，有原子與離子和分子，電子數(shù)不同，故C錯誤；
D．HD和H2均是氫元素形成的單質(zhì)，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（6）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量．他們設(shè)計如下實驗裝置（如圖1），請你參與探究，并回答問題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質(zhì)；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導(dǎo)管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實驗方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過濾、洗滌}$固體mg
②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數(shù)字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強和堿性最強反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫名稱）乙炔，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）O2、CO2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖．

己知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將-C≡N還原為-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱為醛基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①實際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，這兩步的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．設(shè)計反應(yīng)①的目的是保護(hù)醛基．
（3）關(guān)于化合物D的說法錯誤的是ad（填序號）．
a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)  b．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．是一種芳香烴
（4）反應(yīng)物     的名稱為乙二醇；寫出其與對苯二甲酸反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式；
（5）以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路線．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選．
②合成路線表示方法示例為：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基．寫出A+B→C的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強到弱的順序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：1．
（4）DF的反應(yīng)方程式是，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，做多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物   ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{鹽酸}{→}$D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol/（L．min）；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強     B．減小壓強       C．升高溫度       D．降低溫度        E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

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