Question

8．0.2mol•L^-1的HCN溶液與0.2mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol•L^-1
• C． c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）

Answer 1

分析 0.2mol•L^-1的HCN溶液與0.2mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）═0.2 mol•L^-1，故B正確；
C．由電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子的濃度的比較，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生分析、比較問題能力的考查，明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，注意把握題給信息，從電荷守恒、物料守恒的角度解答．