Question

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：2CO(g)+SO₂(g)　　　　S(g)+2CO₂(g)

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

試寫(xiě)出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 　　

(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO₂(g)　　　 S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=　　　　 。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　 (填數(shù)值)。

③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正 向移動(dòng)的是　　　

a.選用更高效的催化劑 b.升高溫度 c.及時(shí)分離出二氧化碳 d.增加SO₂的濃度

Answer 1

(1) 2CO(g)+SO₂(g)　 　 S(g)+2CO₂(g)　 △H=-270kJ·mol^—1

(2) ①0.75 mol·L^—1 ·min^—1

②27

③d