Question

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽離子	Na+、H+ 、Ba2+
陰離子	OH、、

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。

Answer 1

【答案】（1）CO2（1分）

（2）Ba(OH)2（1分） NaHSO4===Na++H++（2分）

（3）2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓（3分）

（4）×100%（4分）

【解析】（1）生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H++===H2O+CO2↑。

（2）CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，再結(jié)合A溶液與B溶液反應(yīng)可生成二氧化碳，可知B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，在溶液中完全電離生成Na+、H+和，電離方程式為NaHSO4===Na++H++。

（3）B為NaHSO4，C為Ba(OH)2，B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓。

（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl===CO2↑+BaCl2+H2O，n(CO2)=mol，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=

a gg，所以：w(BaSO4)=×100%=×100%。