已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，則關(guān)于化學(xué)方程式2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)  ΔH2的說(shuō)法中正確的是（    ）

A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零

C.該反應(yīng)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

B


解析:

熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，所以A不正確。在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，若把反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則熱效應(yīng)的數(shù)值不變，符號(hào)相反，則B正確，C不正確。D項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明水的聚集狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請(qǐng)寫(xiě)出：A2W2的電子式
；其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別回答下列問(wèn)題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫(xiě)出一種即可）
①電解過(guò)程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過(guò)程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過(guò)程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4
（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高中高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）
                               、                        
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：                                                  
b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 
（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）

                                、                         

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：                                                  

b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 

（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                 。

 

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