Question

（6分）根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)方程式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：

對(duì)于烷烴有：n(烷烴)=n(H₂O)−n(CO₂)，對(duì)于烯烴有n(H₂O)−n(CO₂)=0，對(duì)于炔烴有

n(炔烴)=n(CO₂)−n(H₂O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某混合氣體由C₂H₆和C₃H₄組成。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的CO₂體積比水蒸氣多0.2L(相同狀況下測(cè)定)，通過(guò)計(jì)算確定C₂H₆的體積。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO₂和2.4L水蒸氣(相同狀況下測(cè)定)。試判斷混合氣是由烯烴和          兩類(lèi)烴組成，其體積比為                       。

 

Answer 1

【答案】

⑴設(shè)混合氣體中C₂H₆和C₃H₄的體積分別為aL和bL，由兩個(gè)反應(yīng)式可得出下列關(guān)系：

C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O；      C₃H₄+4O₂→3CO₂+2H₂O； 

a          2a    3a            b         3b   2b

   a + b = 1.0 L                   a=0.4L

 (2a+3b)－(3a+2b)=0.2L          b=0.6L    

則混合氣體中C₂H₆的體積為0.4L。(3分，若無(wú)計(jì)算過(guò)程，只有答案，則給1分)

(2)炔烴（1分）  2：3 (2分)

【解析】 考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。

⑴設(shè)混合氣體中C₂H₆和C₃H₄的體積分別為aL和bL，由兩個(gè)反應(yīng)式可得出下列關(guān)系：

C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O；      C₃H₄+4O₂→3CO₂+2H₂O； 

a          2a    3a            b         3b   2b

   a + b = 1.0 L                   a=0.4L

 (2a+3b)－(3a+2b)=0.2L          b=0.6L    

則混合氣體中C₂H₆的體積為0.4L。

（2）1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO₂和2.4L水蒸氣(相同狀況下測(cè)定)，所以混合氣的平均分子組成是C₃H_4.8。即氫原子和碳原子的個(gè)數(shù)之比是1.6.由于烷烴、烯烴和炔烴中氫原子和碳原子的個(gè)數(shù)之比（2＋n/2）、2和（2－n/2），所以混合氣一定是烯烴和炔烴組成的。分別是丙烯和丙炔，其體積之比是。