Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
• C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
• D、化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素，
A．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子比較最小，故原子半徑r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Z（O）＞Y（N），元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H₂O的熱穩(wěn)定性大于NH₃，故B錯(cuò)誤；
C．由X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性，故C正確；
D．化合物H₂O₂含有共價(jià)鍵，而Na₂O₂含有共價(jià)鍵、離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)你元素周期律的理解掌握，題目難度不大．