Question

下列事實(shí)能說明NH₃·H₂O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅；
②用NH₃·H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5；
④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④

Answer 1

C

解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。①說明氨水顯堿性。②說明氨水溶液的導(dǎo)電性較弱。③說明氯化銨溶于水顯酸性，因此NH₄^＋水解，所以對應(yīng)的一水合氨是弱堿。④中說明氨水的物質(zhì)的量對于氫氧化鈉的，在體積相等的條件下，氨水的濃度對于氫氧化鈉的，所以在pH相等的條件下可以說明氨水中存在電離平衡，答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是目前弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。