Question

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H₂體積不變

B．加入NH₄HSO₄固體，產(chǎn)生H₂速率不變，H₂體積不變

C．加入CH₃COONa固體，產(chǎn)生H₂速率減小，H₂體積減小

D．滴加少量CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂速率變大，H₂體積減小

Answer 1

分析：根據(jù)反應速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越快，H₂體積取決于鋅粒的質(zhì)量；
A．加入少量水，減小了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
B．加入NH₄HSO₄固體，增大了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
C．加入CH₃COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；
D．滴加少量CuSO₄溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；

解答：解：A．加入少量水，減小了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂體積不變，故A正確；
B．加入NH₄HSO₄固體，增大了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應速率加快，生成H₂體積不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H⁺的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂體積不變，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO₄溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H₂）增大，生成H₂量減少，故D正確；
故選：AD；

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大．