2．下列說法不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)利用了溶質的溶解性隨溫度升高而降低的性質
B．蒸餾利用了液體沸點不同的性質
C．萃取利用了物質在不同溶劑中溶解度不同的性質
D．分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質

分析 A．蒸發(fā)是利用溶解度受溫度的影響不大進行分離溶液中的溶質和溶劑；
B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物的操作；
C．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同；
D．兩種互不相溶的液體混合物，可根據(jù)他們的密度不同，用分液分離．

解答 解：A．化學上的蒸發(fā)是指蒸發(fā)結晶，是利用溶解度受溫度的影響不大進行分離溶液中的溶質和溶劑，故A錯誤；
B．蒸餾是利用各種物質的沸點不同將混合物分離或提純，過程是先使液態(tài)混合物升高溫度，沸點低的物質會先汽化分離出來，再冷凝變?yōu)橐后w，從混合物中分離出各組分，故B正確；
C．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，故C正確；
D．分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查實驗中的一些基本操作，掌握蒸餾、萃取、重結晶、蒸發(fā)的原理是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的轉化在給定條件下一定能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應的化學方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應生成SO42-，與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會與SO2反應，生成S沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學品對應的標志正確的是（　　）
A．天然氣B．汽油C．濃硫酸D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氧化還原的說法，錯誤的是（　　）
A．氧化還原反應一定有單質參與
B．氧化還原反應的實質是電子轉移
C．有元素化合價升降的反應一定是氧化還原反應
D．氧化劑在反應中化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉化關系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質，部分反應條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學式）．寫出A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉化成單一價態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應消耗1mol O2，則與B反應需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實驗室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負極
B．a極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為

A． B． C． D．

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