Question

18．判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，如果能進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鎂與稀硫酸能，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）鐵與稀鹽酸能，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（3）鋁與稀鹽酸能，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（4）銅與稀鹽酸不能
判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)是金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 金屬活動性順序表中，排在H元素前面的計算能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，如Mg、Fe、Al等能夠與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：能，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鎂為活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：能，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）Al與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：能，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）Cu不活潑，不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，
故答案為：不能；
常見的金屬單質(zhì)中，在金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應(yīng)．

點評 本題考查了常見金屬元素的性質(zhì)、金屬活動性順序表的應(yīng)用，題目難度中等，明確常見金屬的活潑性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．