某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)．某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（圖1）：①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃．甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是
 
．
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；
余燼木條未復(fù)燃．得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確．NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是
 
．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化．查閱資料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
丙同學(xué)用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
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①B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，F(xiàn)裝置的作用是
 
．
②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是
 
．
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
 
．
分析：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；
②Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；
③若過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化配平書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO；NO是有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理；
②空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣；
③亞硝酸鈉中加鹽酸會(huì)生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會(huì)變?yōu)榧t棕色．
解答：解：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個(gè)裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；
故答案為：除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；
③若過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；
故答案為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；
（2）①在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；NO是有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，由題中的信息可以NO能被酸性高錳酸鉀吸收；
故答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；吸收未反應(yīng)的NO；
②空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝置中的空氣排出；
故答案為：將裝置中的空氣排出；
③亞硝酸鈉中加鹽酸會(huì)生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，則檢驗(yàn)D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉；
故答案為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，明確物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的目的和實(shí)驗(yàn)步驟分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省信陽(yáng)市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過(guò)程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：

    第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：

   

①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過(guò)程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：

    第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：

   

①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省信陽(yáng)市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過(guò)程中
轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.
最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。 并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol／L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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