8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故A正確；
B．氧化鈉中氯離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為含有極性鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了共價(jià)鍵和離子鍵的判斷，難度不大，明確能形成共價(jià)鍵和離子鍵的元素是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸．
A．①②③④⑥⑧B．①⑤⑥⑦C．④⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物，其裝置如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．陽極的電極反應(yīng)式為40H --4e -═2H2O+O2
B．陽極區(qū)c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室
C．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
D．外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．乙二醇與丙三醇B．乙烯與環(huán)丙烷C．乙酸與硬脂酸D．苯與苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：
下列說法正確的是（　�。�
A．PPV 是聚苯乙烯B．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)
C．  屬于芳香烴D．1mol 最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．異構(gòu)體 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　�。�
A．b的同分異構(gòu)體只有d和q兩種
B．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D．b、d、p的二氯代物均只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D．由于H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的相對分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5．
②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能化合生成鹽．
根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）D2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其固體所屬的晶體類型是分子晶體；
（4）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期規(guī)律解釋不合理的是（　�。�
選頂化學(xué)事實(shí)周期律解釋
A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl＞S
BMg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg＞Al
CK與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞Na
D加熱條件下HBr比HF更易分解非金屬性：F＞Br
A．AB．BC．CD．D

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